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《离子反应》课堂实录

主　　演：PKUSCHOOL特教

类　　型：科教

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加入日期：2008-6-1

课堂实录

教案下载地址：http://www.eduion.com/download/2005/%C0%EB%D7%D3%B7%B4%D3%A6.rar

本部分包括高中化学教材的第一册中的第一章第二自然节及第三册中的第三单元第二自然节．其主要考点有：①会正确区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；②离子方程式书写方法与技巧；③离子方程式的正误识别方法；④会判断离子是否能大量共存．

本部分内容涉及面广，综合性强，能力要求较高，是高考命题的热点问题之一．在复习过程中要注意如下几点：

（1）关于物质的分类体系

物质的分类，如果从不同的角度对物质进行分类研究，可以有多种分类方法：①按键型分类，化合物可分为离子化合物和共价化合物等．②按元素组成分类，可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物；③按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质；④按含碳元素有否可分为有机化合物和无机化合物等；“知识网络”1中所列是几种分类间联系，阅读此表，便可加深对强弱电解质概念的理解．

（2）电解质强弱与物质溶解性强弱的区别

电解质的溶解和电离类型	实例	溶解情况	电离情况	属类
易溶易电离	NaCl	NaCl（s） Na^＋＋Cl^－（饱和）	NaCl＝＝＝Na^＋＋Cl^－	强电解质
难溶易电离	BaSO₄	BaSO₄（s） Ba²^＋＋SO	BaSO₄＝＝＝Ba²^＋＋SO	强电解质
易溶难电离	CH₃COOH	易溶、无溶解平衡	CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋	弱电解质
难溶难电离	Al（OH）₃	Al（OH）₃（s） Al（OH）₃（溶）	AlO＋H^＋＋ H₂O Al（OH）₃ Al³^＋＋3OH^－	弱电解质

对上表所列各种情况，学生不易分清，复习时，应引导学生理解溶解和电离的区别，特别在化学用语的使用上，要避免出现混乱．如：BaSO₄＝＝＝Ba²^＋＋SO，表示电离，因为BaSO₄是强电解质，无电离平衡，而BaSO₄（s） Ba²^＋＋SO，则表示该物质的溶解平衡，这是一个可逆过程．

（3）离子方程式的书写方法与正误判断

在引导学生阅读“要点萃取”2的基础上，理解掌握离子方程式的书写方法规律．对于离子方程式的正误判断，在复习中要抓住“七查”“五看”“一违背”．一查化学符号，二查物质状态，三查两个守恒（质量守恒和电荷守恒），四查离子的配比数，五查所用的连接符号、六查是否漏写离子反应，七查与量有关的离子反应物的产物是否正确；一看反应环境，二看反应可能性，三看物质的溶解性，四看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质同时生成，五看离子是否共存；一违背水解规律．

（4）离子共存

离子共存问题是久考不衰的题型．复习中要注意总结：①有色离子有哪些？②氧化性离子有哪些？③还原性离子有哪些？④易发生双水解的阳离子有哪些？⑤易发生双水解的阴离子有哪些？⑥常见气体有哪些？⑦常见弱电解质有哪些？⑧常见的不溶物有哪些？

（5）通过典型例题和练习题，归纳总结离子方程式书写常出现的错误，离子能否大量共存判断的方法思路，培养学生综合应用和辨析的能力．

本部分内容复习可安排两课时，第一课时复习电解质的有关概念，第二课时复习离子反应．

【本节知识框架】

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