《钠的重要化合物》课堂视频

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2.2  钠的化合物

课时1  NaOH 、Na₂O与Na₂O₂的性质

〖教学目标〗

      1.掌握NaOH、Na₂O、 Na₂O₂的性质和用途；

      2.理解Na₂O₂与CO₂和H₂O反应过程中的电子转移；

      3.初步掌握Na₂O₂与CO₂或H₂O反应的有关计算。

〖教学方法〗实验探究法

〖教学过程〗

【回顾】一、NaOH和Na₂O性质

       1.离子化合物，强电解质。

       2.Na₂O是NaOH碱酐：Na₂O+H₂O=2NaOH

        Na₂O+2H⁺=2Na⁺+H₂O  Na₂O+H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu(OH)₂↓

       3.NaOH具有碱的通性：

        ⑴OH^-+H⁺=H₂O，OH^-+弱酸→弱酸根离子+H₂O

        ⑵OH^-+NH₄⁺=NH₃·H₂O   OH^-+NH₄⁺ NH₃·H₂O   OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O   SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

        ⑶使酚酞试液变红色，使石蕊试液变蓝色。

【板书】二、Na₂O₂的性质

1.淡黄色固体，离子化合物，强电解质，Na⁺和O₂^2-个数比为2∶1。

2.氧元素化合价为-1价，既有氧化性又有还原性，以强氧化性为主。

课时2  Na₂CO₃和NaHCO₃的性质

〖教学目标〗

      1.掌握Na₂CO₃ 和NaHCO₃的性质和鉴别方法，了解它们的用途；

      2.掌握Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的有关计算。

〖教学方法〗实验探究对比

〖教学过程〗

【板书】一、物理性质

      1.Na₂CO₃俗名纯碱或苏打，白色粉末。碳酸钠晶体为Na₂CO₃·10H₂O，易风化成粉末。

      2.NaHCO₃俗名小苏打，白色细小晶体。

      3.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水。

【板书】二、化学性质

      1.热稳定性：2NaHCO₃ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

 说明：NaHCO₃ 超过100℃开始分解，170℃~180℃分解完全；Na₂CO₃达851℃才稍稍分解。

〖分析〗如何除去固体Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃？

      2.与酸反应

⑴Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

〖分析〗1.如何除去Na₂CO₃ 溶液中混有的少量NaHCO₃？

        2.在饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂气体有何现象？

       ⑵与强酸反应

〖演示实验〗