《化学反应速率和化学平衡》视频教学

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一、概念

在一定条件下（定温定容或定温定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的百分含量（或体积，或物质的量，或浓度）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。

二、分类

（1）   定温定容条件下的等效平衡

a.        对一般可逆反应，只改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换

算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则二者为等效平衡。

b.        对前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比与

原平衡相同，则二者为等效平衡。

（2）   定温定压条件下的等效平衡

改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则二者为等效平衡。

三、典型例析

某温度下，向某密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，使之反应合成NH₃，平衡后测得NH₃的体积分数为m。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH₃的体积分数仍为m，若N₂，H₂，NH₃的加入量用X，Y，Z表示应满足：