《酸碱中和滴定》

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一、教学目标

    1．使学生理解酸碱中和滴定的原理。

2．使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3．使学生掌握酸碱中和滴定的简单计算。

二、教学重点

酸碱中和滴定的原理。

三、教学难点

酸碱中和滴定的计量依据及计算。

四、教学方法

示范教学法。

五、教学用品

铁架台、滴定夹、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、酚酞试液。

六、教学过程

[新课引入]我们研究物质时，常需鉴定物质是由哪些成分组成的，这叫定性分析；有时还得知道某些

物质的含量，叫定量分析。

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。

[板书]一、酸碱中和滴定的原理

1．酸、碱反应的本质为：

H⁺+OH^－===H₂O

例：HCl+NaOH===NaCl+H₂O

则： （v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：

   又因c=  所以n=cV

则上式可表示为： ，如为一元酸和一元碱中和时：

由于 ，则有：c(B)= ，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。

[板书]二、酸碱中和滴定的操作

滴定步骤及误差分析：

[实验2—6]用已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液。

1.准备工作：

①洗涤锥形瓶。（用水洗净即可，如用待测液润洗，结果会偏大）

②洗涤滴定管、检查是否漏水。（滴定管用标准液润洗，否则结果偏大）

2.滴定阶段：加液、排气泡、调整液面、加指示剂、滴定、观察、记录、数据处理。

重复滴定2～3次。

[总结提高]1.通过化学反应掌握滴定原理。

2.掌握滴定误差大小的关键V（A）。

3.布置作业。一  二1、2  三   四